1. Logam alumunium dapat diperoleh menurut reaksi berikut.
Al2O3(s) + 3C(s)
→ 2Al(s) + 3CO(g)
Diketahui :
ΔHf° Al2O3 = - 1.669,8 kj/mol
ΔHd° CO(g) = -110,5 kj/mol
Jawab : Al2O3(s) + 3C(s) → 2Al(s) + 3CO(g)
ΔH = [ΣΔHf° Produk - ΣΔHf° Reaktan]
= [ 2. ΔHf° Al + 3. ΔHf° CO ] - [ ΔHf° Al2O3 + 3 . ΔHf° CO ]
= [ 2.0 + 3. -110,5 ] - [ - 1.669,8 + 3.0 ]
= [ -331,5 ] - [ -1.669,8 ]
= + 1.383,3 kj/mol (u/ 2 mol Al)
Mol = M/Mr = 13,5/27 = 0,5 mol (Al)
ΔH1/ΔH2 = Mol1/Mol2
1.338,3/ΔH2 = 2/0,5
ΔH2 = + 334,57 kj/mol
Q = - 334,57 kj/mol
*untuk molekul diatomik ΔHf° = 0
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Silakan berkomentar dengan bijak, terima kasih